中学理科【計算問題】「酸化銅の還元・質量を求める問題①」

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再生: 190回

公開日: 2025年7月23日

『酸化銅の還元・質量を求める問題②』の解説動画はコチラから⇒ https://youtu.be/Pivo00EyMts
『中学理科・計算問題』の解説動画をまとめた再生リストを作成しているので、コチラからご覧下さい⇒ https://www.youtube.com/playlist?list=PLOuDWYasASnku7Qx01bprLorEq385brYX

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中学理科の計算問題が苦手な中学生に向けて、動画を作成しています。
今回は、中2理科で学習する『酸化銅の還元・質量を求める問題』について詳しく解説しています。

動画内では以下の問題について解説しています。
(問題)
酸化銅4.80gに炭素を加えて加熱し、酸化銅をすべて還元する。ただし酸化銅4.00gをすべて還元するには、炭素0.30gが必要である。
(1) 必要な炭素は何gか。
(2) 発生する二酸化炭素は何gか。
(3) できた銅は何gか。

問題を解くためのポイントと解答を↓に載せておきます。
「酸化銅4.00gをすべて還元するには、炭素0.30gが必要」という文から、二酸化炭素に含まれる酸素と炭素の質量の比を求めなければならない。
酸化銅4.00gに含まれている酸素の質量は全体の1/5であるので、
4.00×1/5＝0.8(g)
酸化銅4.00gに含まれている酸素0.8gと炭素0.3gが過不足なく反応して二酸化炭素ができるので、二酸化炭素に含まれる酸素と炭素の質量の比は8：3である
(1)
酸化銅4.80gに含まれている酸素の質量は全体の1/5であるので、
4.80×1/5＝0.96g
酸化銅に含まれる酸素0.96gがすべて反応するのに必要な炭素をxgとすると、
8：3＝0.96(g)：x(g)
8x＝2.88
x＝0.36(g)【答】
(2)
発生する二酸化炭素の質量は酸素と炭素の質量の和なので、
0.96(g)＋0.36(g)＝1.32(g)【答】
(3)
酸化銅中の酸素0.96gが炭素と結びついて取り除かれたため、還元されてできた銅の質量は、
4.80(g)－0.96(g)＝3.84(g)【答】

今後も中学生に役立つ解説動画を投稿していく予定なので、よろしくお願いします。

#理科 #還元 #酸化銅