【共通テスト対策：★★★☆☆】凝固点降下の原理を知っていますか？（2017年 広島大）

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公開日: 2020年12月09日

「問題文を正確に理解することの大切さが分かったよ！」って人は高評価をよろしくお願いします！動画の内容に関する質問はコメント欄でどうぞ！！

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0:00 オープニング・講評
1:05 問題
1:52 解説① この問題のポイント
4:38 解説② (ⅰ) - (1)
8:08 解説③ (ⅰ) - (2)
14:07 解説④ (ⅰ) - (3)
16:12 解説⑤ (ⅰ) - (1)
18:46 解説⑥ (ⅰ) - (2)
20:27 最後に一言・アドバイス
20:56 エンディング

この問題で扱った「分子の居心地」を考えるエネルギーgのことを、”ギブズエネルギー”と言います。詳しくは大学の熱力学で学習する内容です。今回は凝固点降下・沸点上昇の原因として紹介しましたが、このギブズエネルギーは他の反応においても大きな役割を果たしています。一体何か分かりますか？

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正解は「化学平衡」です。受験生ならすでに学習した単元だと思うのでここで皆さんにさらに質問です。化学平衡とは正反応と逆反応の反応速度が一致した状態のことを言います。では、皆さんは反応物を見ただけで『その物質が平衡状態に達するか』『完全に反応しきってしまうか』『そもそも反応しないか』判別することが出来ますか？（言い換えれば、その反応が”自発的”なものかどうか判別できるかということです。）

おそらく、多くの受験生が「いいえ」と答えることでしょうし、実際、高校化学の学習範囲だけでは不可能です。しかし、反応がどのような状態に向かうのかということは研究者たちからすれば重要な問題です。そこでギブズエネルギーが役に立つのです！動画内でも解説したように、このギブズエネルギーというのは「分子の居心地」を考えるエネルギーを表すものです。そのため、反応物の居心地（安定さ）を考えることでこれから起こるであろう反応が、”自発的な反応”かどうかを知ることが出来ます。

本来であれば、もっと詳しい解説を書きたいところですが、あまりに専門的なことを書きすぎると、視聴者の皆さんがクーロン斥力で反発していきそうなのでこのへんで終わりにしておきます。もっと詳しく知りたい人は、自分で調べたり、コメント欄で反応してください！熱力学を学べば学ぶほど、高校化学では明かされなかった化学反応の原理がより鮮明に見えてきます。
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