【高校化学】mol計算①（molの定義とアボガドロ定数）【化学基礎】

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公開日: 2021年9月19日

「mol計算が分かったよ！」って人は高評価をよろしくお願いします！動画の内容に関する質問はコメント欄でどうぞ！！

【詳しいmolの定義とアボガドロ定数についてはこちらの動画をチェック！】
→10月23日、今日が何の日か知っていますか？：https://youtu.be/awK2LoxDf7I

今回はmolの基本である、molと個数の関係について扱いました。今回扱った「水素分子2molに含まれる水素原子は何mol」という問題ですが、高校で初めて習ったときに、『1mol！』と答えてしまった人も多いのではないでしょうか？実は僕自身、molを習いたての頃は、molの感覚を正しくつかめず、1molだと思っていました。ではなぜ多くの人がこのような勘違いをしてしまうのでしょうか？ここからは僕の推測ですが、それはおそらくmolが”質量”の単位だと勘違いしているからです。例えば、水素分子Ｈ－Ｈ1個の重さが2だとすると、水素原子Ｈ1個の質量は水素分子の半分で1となります。しかし、動画内でも強調したように、molは”個数”の単位なのです。つまり、この問題の本質は「水素分子Ｈ－Ｈの個数が1個のとき、これを”ばらばら”にして取れる水素原子Hは何個でしょう？」だということです。この感覚は、化学基礎を学ぶ上でも、理系に進み化学を学習するうえでも欠かせない感覚です。「molが嫌いだ。でも、化学が出来るようになりたい」という人は、ぜひチャンネル登録をして、このシリーズの続編をお楽しみに！！

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