【高校化学】合成高分子⑤ 〜ビニロン〜

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公開日: 2021年3月20日

ビニロンについての授業動画です。

③の別解として、ビニロン以外でも使える汎用性がある方法を紹介します。
それは、完全に反応（アセタール化）したときの量を求める方法です。
具体的には、｛（今増えたg）／（完全に反応したときに増えたg）｝×100＝（反応した割合）になります。
今回の問題では
－ＣＨ２－ＣＨ－ＣＨ２－ＣＨ－
　　　　　｜　　　　　　｜
　　　　　ＯＨ　　　　　ＯＨ
という単量体（分子量：88）がアセタール化されると
－ＣＨ２－ＣＨ－ＣＨ２－ＣＨ－
　　　　　｜　　　　　　｜
　　　　　Ｏ－ＣＨ２－Ｏ
という構造（分子量：100）になり、完全にアセタール化されると100/88倍の質量になります。よって、
｛（4g）／（100g×(100/88)－100g）｝×100＝29.33…≒29.3％
となります。

【テキスト】https://drive.google.com/file/d/1vNmO0d6vJn1XeZMvMOGetP2xk-8uM-ws/view?usp=sharing

【次の動画】https://youtu.be/qINE_sb2ueY

【Twitter】 https://twitter.com/KanaiTeachannel

【目次】
0:00 ビニロンの概要
0:29 ビニロンのつくり方（ビニロンは吸湿性ではあるが水溶性ではありません）
8:22 問424
8:32 解説①②
10:31 解説③（(増えたCのmol)/(ポリビニルアルコール単量体のmol)なので、分子分母にnは要りません）
13:43 エンディング